高二化学课件-盐类的水解规律课件

课件是老师的教学工具，同时也是我们学习的重要工具，在大家进行课前预习的时候可以参考一下化学课件，下面学大教育网为大家带来高二化学课件-盐类的水解规律课件，希望对大家学好化学有帮助。

[目标要求]

1.认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。2.了解盐溶液呈酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈酸、碱性的规律。3.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸、碱性。

一、盐溶液的酸碱性

1.盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)

盐强酸强碱盐，如NaCl、KNO3强酸弱碱盐，如NH4Cl、Al2SO43弱酸强碱盐，如Na2CO3、CH3COONa弱酸弱碱盐，如NH4HCO3、CH3COONH4

2.盐溶液的酸碱性探究

(1)NaCl属于强酸弱碱盐，溶于水后，NH+4和OH-结合生成弱电解质NH3•H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动。使溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性。离子方程式：NH+4+H2O NH3•H2O+H+。

(2)CH3COONa属于强碱弱酸盐，溶于水后，CH3COO-和H+结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动。使溶液中c(H+)

(3)NaCl属于强碱强酸盐，其溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H+)=c(OH-)，呈中性。

二、盐类的水解

1.概念

在溶液中，由盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。

2.特征

(1)一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。

(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐类水解是吸热反应。

3.影响因素

因素 对盐类水解程度的影响

内因 组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大

外因 温度 升高温度能够促进水解

浓度 盐溶液浓度越小，水解程度越大

外加酸碱 水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，

加酸会抑制水解，反之亦然

外加盐 加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解

4.盐类水解反应离子方程式的书写

盐类的水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↑”或“↓”。盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写===号，而写 号。

知识点一　盐溶液的酸碱性

1.由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol•L-1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH>7，最后一种溶液pH<7，则(　　)

A B C D

碱性 AOH>BOH AOHBOH AOH

酸性 HC>HD HC>HD HC

答案　A

解析　根据盐的水解规律可知：

弱离子越弱，水解程度越大，该题我们可进行归类分析：

AD，pH>7⇒电离程度：AOH>HDAC，pH=7⇒电离程度：AOH=HC

BC，pH<7⇒电离程度：BOH

综上可知，电离程度：HC=AOH>HD=BOH，即酸性：HC>HD，碱性AOH>BOH，答案为A。

2.常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH-)=10-4 mol•L-1，则该溶液中的溶质可能是(　　)

A.Al2(SO4)3 B.CH3COONa C.NaOH D.KHSO4

答案　B

解析　常温下，由纯水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-7 mol•L-1，因为10-4>10-7，因而该溶液中的溶质是促进水的电离，且使溶液显碱性即可得出结论。

知识点二　盐类的水解

3.下列有关盐类水解的说法不正确的是(　　)

A.盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡

B.盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应

C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性

D.Na2S溶液中c(Na+)是c(S2-)的2倍

答案　D

解析　本题是对盐类水解的原理和实质的考查。由于盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合，从而促进了水的电离，使溶液不一定呈中性;盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应;D项中，Na2S溶液中若无S2-水解，则c(Na+)=2c(S2-)成立，由于S2-水解，故c(Na+)>2c(S2-)，因此应选D。

4.NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均表示正确的是(　　)

A.NH2D•H2O和D3O+

B.NH3•D2O和HD2O+

C.NH3•HDO和D3O+

D.NH2D•HDO和H2DO+

答案　C

解析　NH4Cl水解的实质是其电离出的NH+4与重水电离出的OD-结合生成一水合氨的过程。即NH4Cl===NH+4+Cl-，D2O D++OD-，NH+4+OD- NH3•HDO，D+再与D2O结合生成D3O+，故C项正确。

5.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　)

A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡

B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-)

C.在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH-)≠c(H+)

D.水电离出的H+和OH-与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性

答案　C

解析　盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H+)≠c(OH-)，故A对;溶液显酸性则一定有c(H+)>c(OH-)，故B对;根据水的电离方程式：H2O H++OH-，水在任何溶液中电离出的c(OH-)=c(H+)，但在CH3COONa溶液中，由于生成了弱电解质CH3COOH，使得c(OH-)>c(H+)，故显碱性，所以C项说法错误;水电离出的H+和OH-与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，所以D对。

知识点三　盐类水解反应离子方程式书写

6.下列离子方程式中，属于水解反应的是(　　)

A.HCOOH+H2O HCOO-+H3O+

B.CO2+H2O HCO-3+H+

C.CO2-3+H2O HCO-3+OH-

D.HS-+H2O S2-+H3O+

答案　C

解析　A是HCOOH的电离方程式;B项不正确，正确式如下：CO2+H2O

H2CO3 HCO-3+H+;C是CO2-3第一步水解反应;D是HS-的电离方程式。

7.下列水解离子方程式正确的是(　　)

A.Na2CO3∶CO2-3+2H2O H2CO3+2OH-

B.NH4Cl∶NH+4+H2O NH3•H2O+OH-

C.NaF∶F-+H2O===HF+OH-

D.CuSO4∶Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+

答案　D

解析　多元弱酸强碱盐水解应分步写，A错;一元强酸弱碱盐水解显酸性，B错;水解一般用“ ”号，C错;多元弱碱水解应一步完成，D正确。

练基础落实

1.下列说法正确的是(　　)

A.HCO-3在水溶液中只电离，不水解

B.硝酸钠溶液水解之后呈中性

C.可溶性的铝盐都能发生水解反应

D.可溶性的钾盐都不发生水解反应

答案　C

解析　HCO-3在水溶液中既可水解，又可电离;NaNO3为强酸强碱盐，不水解;Al3+为弱碱阳离子，一定能发生水解;钾盐中K+不水解，但阴离子可能水解，如K2CO3。

2.下列离子方程式正确的是(　　)

A.碳酸的电离：H2CO3 2H++HCO-3

B.将金属钠加入水中：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑

C.硫化钠水解：S2-+2H2O H2S↑+2OH-

D.向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3++3OH-===Al(OH)3↓

答案　B

解析　A项为H2CO3 H++HCO-3，HCO-3 H++CO2-3;C项为多元弱酸强碱盐水解的离子方程式，应分步书写S2-+H2O HS-+OH-，HS-+H2O H2S+OH-;D项由于加入过量烧碱，应生成NaAlO2，Al3++4OH-===AlO-2+2H2O。

3.物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是(　　)

A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2S

答案　D

解析　CaCl2不水解，溶液中存在的粒子有Ca2+、Cl-、OH-、H+、H2O 5种;CH3COONa发生水解，溶液中存在Na+、CH3COO-、CH3COOH、H+、OH-、H2O 6种粒子;氨水中存在NH3、NH3•H2O、NH+4、OH-、H+、H2O 6种粒子;K2S中S2-发生两步水解，溶液中存在K+、S2-、HS-、H2S、OH-、H+、H2O 7种粒子。

4.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法中不正确的是(　　)

A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2

B.PCl3的水解产物是HClO和PH3

C.NaClO的水解产物之一是HClO

D.Mg3N2的水解产物是两种碱性物质

答案　B

5.物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c(H+)由大到小的顺序是(　　)

①NaHSO4　②NaHCO3　③Na2CO3　④Na2SO4

A.④③②① B.①②③④ C.③②④① D.③④②①

答案　C

解析　水中存在的电离平衡：H2O H++OH-，对于能电离出H+或OH-的物质，加入水中使水的电离程度减小，反之对于能结合水中H+或OH-的物质，加入水中则使水的电离程度增大。NaHSO4抑制水的电离，而Na2CO3、NaHCO3均能促进水的电离，且Na2CO3较NaHCO3更大。

练方法技巧

6.将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 mol•L-1 NaOH溶液中，下列说法正确的是(　　)

A.c(HCO-3)略大于c(CO2-3)

B.c(HCO-3)等于c(CO2-3)

C.c(Na+)等于c(CO2-3)与c(HCO-3)之和

D.c(HCO-3)略小于c(CO2-3)

答案　A

解析　0.1 mol CO2与0.15 mol NaOH反应生成Na2CO3和NaHCO3各0.5 mol，由于CO2-3水解能力比HCO-3强，且CO2-3水解又生成HCO-3，因此溶液中c(HCO-3)略大于c(CO2-3)。

7.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是(　　)

A.Na2CO3　NaHCO3　NaCl　NH4Cl

B.Na2CO3　NaHCO3　NH4Cl　NaCl

C.(NH4)2SO4　NH4Cl　NaNO3　Na2S

D.NH4Cl　(NH4)2SO4　Na2S　NaNO3

答案　C

解析　(NH4)2SO4、NH4Cl溶液因NH+4水解而呈酸性，(NH4)2SO4中的NH+4浓度大于NH4Cl溶液中的NH+4浓度，其水解产生的c(H+)应较大，故前者pH小;NaNO3为强酸与强碱生成的盐溶液，呈中性(pH=7);在Na2S溶液中，因S2-水解使溶液呈碱性(pH>7)。本题考查盐显酸、碱性的实质，关键把握水解的离子。

第2课时　影响盐类水解的因素

[目标要求]　1.了解影响盐类水解程度的主要因素。2.掌握盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。

一、影响水解反应的因素

1.内因：盐本身的性质。组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。

2.外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。

(1)温度：盐的水解是吸热反应，升高温度水解程度增大;

(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大;

(3)外加酸碱：加酸、加碱能促进或者抑制盐的水解。

以NH4Cl为例NH+4+H2ONH3•H2O+H+填表

条件 平衡移动方向 水解程度 c(NH+4) pH

升温 正 变大 减小 减小

加水 正 变大 减小 变大

加HCl 逆 减小 变大 减小

加NaOH(s) 正 变大 减小 变大

加NH4Cl(s) 正 变小 变大 减小

通入NH3 逆 减小 变大 变大

二、盐类水解的应用(用离子方程式表示)

1.泡沫灭火器的灭火原理：Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合，Al3++3HCO-3===Al(OH)3↓+3CO2↑;

2.热碱去油污效果好：CO2-3+H2O HCO-3+OH-;

3.明矾净水：Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+;

4.铵态氮肥不能与草木灰混合施用：CO2-3+H2O HCO-3+OH-、NH+4+OH-===NH3+H2O;

5.制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O(沸水)=====△Fe(OH)3(胶体)+3H+;

6.较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中，会放出气体，如镁与NH4Cl溶液反应：Mg+2NH+4===Mg2++2NH3↑+H2↑;

7.盐溶液的配制及贮存，如配制FeCl3、CuSO4等溶液时，需在溶液中分别加入少量的盐酸、硫酸。

知识点一　影响盐类水解的主要因素

1.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO2-3+H2O HCO-3+OH-。下列说法正确的是(　　)

A.稀释溶液，水解平衡常数增大

B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动

C.升高温度，cHCO-3cCO2-3减小

D.加入NaOH固体，溶液pH减小

答案　B

解析　A项水解平衡常数只与温度有关，稀释溶液温度未改变，所以水解平衡常数不变;C项升高温度，由于盐类水解是吸热反应，水解平衡向右移动，所以cHCO-3cCO2-3应增大;D项加入NaOH固体，使溶液中OH-浓度明显增大，所以溶液pH增大;B项通入的CO2与OH-反应，使平衡向正反应方向移动，符合题意。

2.欲使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大，可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的①固体NaOH

②固体KOH　③固体CH3COONa　④固体NaHSO4(　　)

A.①或④ B.②或③ C.①或② D.③或④

答案　B

解析　①加入少量NaOH固体，c(Na+)增大，c(CH3COO-)也增大，但c(CH3COO-)增大的倍数不如c(Na+)增大的倍数大，因此c(CH3COO-)/c(Na+)比值减小;②加入KOH固体，c(OH-)增大，使CH3COONa水解平衡逆向移动，c(CH3COO-)增大，所以c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大;③加入固体CH3COONa，则相当于CH3COONa稀溶液变为浓溶液，而根据“稀释促进水解”可知在浓溶液中，c(CH3COO-)/c(Na+)将变大;④加入NaHSO4固体显然促进了水解，使c(CH3COO-)变小，c(Na+)变大，则c(CH3COO-/c(Na+)比值变小。

3.相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：

a.(NH4)2SO4　b.(NH4)2CO3

c.(NH4)2Fe(SO4)2中对于c(NH+4)大小判断正确的是(　　)

A.a=b=c B.a>b>c C.a>c>b D.c>a>b

答案　D

解析　本题考查根据水解平衡原理判断离子浓度的大小。三种溶液中存在共同离子NH+4的水解：NH+4+H2O NH3•H2O+H+，c(NH+4)相等;CO2-3水解：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，Fe2+水解：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+，所以，c中亚铁离子水解产生的H+抑制了NH+4水解，而b中CO2-3水解产生OH-，中和NH+4水解产生的H+，促进NH+4水解。

知识点二　盐类水解的应用

4.下列有关问题，与盐的水解有关的是(　　)

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂

②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

A.①②③ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤

答案　D

解析　①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈。②HCO-3与Al3+两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可做灭火剂。③草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，两物质水解相互促进放出氨气因而不能混合施用。④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合在一起而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞。⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体。

5.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是(　　)

A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水 D.MgO

答案　D

解析　要除去FeCl3实际上是除去Fe3+，方法是加入某物质使之成为沉淀过滤即可。同时该题巧妙运用了Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，从而可以使Fe(OH)3沉淀，而不致使Mg2+转化为沉淀而析出。本题的常规方法是加入化学物质直接与Fe3+反应形成沉淀，但在这里却巧妙地利用了MgO消耗FeCl3水解生成的HCl，促使FeCl3水解成Fe(OH)3，同时MgO转化成MgCl2不引入新杂质，即使MgO过量，因为它不溶于水也不会引起二次污染。还可以使用Mg(OH)2、MgCO3等试剂。

练基础落实

1.在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法正确的是(　　)

A.水解平衡不移动

B.水解平衡向逆反应方向移动

C.溶液中H+浓度增大

D.Fe3+的水解程度增大

答案　C

解析　滴入饱和的FeCl3溶液，则溶液中c(Fe3+)增大，使平衡向右移动，溶液中c(H+)增大;但FeCl3的水解程度减小，因为水解程度=nFeCl3，已水解nFeCl3，总，由于FeCl3的增多，使水解程度减小。

2.下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)

A.纯碱溶液去油污

B.粗盐在空气中易潮解

C.加热氯化铁溶液颜色变深

D.浓硫化钠溶液有臭味

答案　B

解析　A项，碳酸钠溶液水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去污目的;C项，氯化铁溶液中发生Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深;D项，硫化钠溶液中存在S2-+H2O HS-+OH-，HS-+H2O H2S+OH-，水解产物H2S是产生臭味的原因;B项，粗盐中混有MgCl2、CaCl2易结合空气中的水蒸气发生潮解，这与盐类的水解无关。

3.实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是(　　)

①NaOH溶液　②水玻璃　③Na2S溶液　④Na2CO3溶液

⑤NH4Cl溶液　⑥澄清石灰水　⑦浓HNO3　⑧浓H2SO4

A.①⑥ B.①②③④⑥ C.①②③⑥⑦⑧ D.⑤⑦⑧

答案　B

解析　碱及水解呈碱性的盐，因OH-与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶瓶颈与瓶塞粘结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存;酸性及强氧化性的物质不能用带橡胶塞的试剂瓶盛放。答案为B。

4.下列四种肥料可以与草木灰(主要成分是K2CO3)混合施用的是(　　)

A.硫酸铵 B.氯化铵 C.硝酸钾 D.硝酸铵

答案　C

解析　铵态氮肥中NH+4的水解反应为NH+4+H2O NH3•H2O+H+，水解显酸性，而草木灰中K2CO3水解显碱性，CO2-3+H2O HCO-3+OH-，二者水解相互促进，NH+4大部分生成NH3•H2O，而后分解，造成氮肥损失。

5.下列实验操作能达到目的的是(　　)

①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体

②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体

③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体

④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体

A.①② B.②③ C.③④ D.①③

答案　B

解析　Al3+和S2-会在溶液中发生双水解：2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑，得不到Al2S3;MgCl2会水解：MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2HCl，加热时水蒸发，HCl挥发，最后得到Mg(OH)2，灼烧得MgO，而得不到MgCl2。

练方法技巧

6.有①Na2CO3溶液　②CH3COONa溶液　③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol•L-1，下列说法正确的是(　　)

A.3种溶液pH的大小顺序是 ③>②>①

B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C.若分别加入25 mL 0.1 mol•L-1盐酸后，pH最大的是①

D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

答案　C

解析　本题考查溶液酸碱性及加水稀释时pH的变化。相同物质的量浓度的①、②、③溶液：pH的大小顺序应为③>①>②，故A项错误;稀释相同倍数时，①、②存在水解平衡，③中pH变化最大，故B项错误;若pH相同的三种溶液，物质的量浓度大小顺序应为②>①>③，故D项错误;与25 mL 0.1 mol•L-1盐酸反应后①中为NaHCO3和NaCl溶液，②中为CH3COOH和NaCl溶液，③中为NaCl溶液，pH最大的是①，故C项正确。本题考查溶液酸碱性及加水稀释时pH变化。

7.下面的问题中，与盐类水解有关的是(　　)

①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸;

②实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞;

③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡;

④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。

A.只有①④ B.只有②③ C.只有③④ D.全部

答案　D

解析　题中涉及的四个问题都与盐类的水解有关系。具体解释依次如下：①保存FeCl3溶液，在溶液中加入少量盐酸，可以抑制FeCl3发生水解反应生成Fe(OH)3沉淀。②Na2CO3、Na2SiO3可以发生水解使溶液显碱性，从而能腐蚀玻璃，故实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，不能用玻璃塞，避免瓶塞和瓶口粘连在一起。③NH4Cl、AlCl3发生水解，溶液呈酸性，镁可以置换溶液中的氢，放出H2，从而产生气泡。④硫酸铵水解呈酸性，长期使用此化肥，土壤酸性将增强。

第3课时　溶液中离子浓度大小比较

[目标要求]　1.比较溶液中离子浓度大小判断盐类水解程度。2.判断溶液的导电能力和电解质的强弱。3.判断溶液中离子共存。

离子浓度大小的比较规律

1.多元弱酸溶液

根据多步电离分析。例如：在H2CO3的溶液中，c(H+)>c(HCO-3)≫c(CO2-3)。

2.多元弱酸的正盐溶液

根据弱酸根的分步水解分析。例如：Na2CO3溶液中，c(Na+)>c(CO2-3)>c(OH-)>c(HCO-3)。

3.多元弱酸的酸式盐溶液

要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小。如HCO-3以水解为主，NaHCO3溶液中c(Na+)>c(HCO-3)>c(OH-)>c(H+);而HSO-3以电离为主，NaHSO3溶液中c(Na+)>c(HSO-3)>c(H+)>c(OH-)。

4.不同溶液中同一离子浓度的比较

要考虑溶液中其他离子对其影响的因素。例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中：a.NH4Cl　b.CH3COONH4　c.NH4HSO4，c(NH+4)由大到小的顺序是c>a>b。

5.混合溶液中各离子浓度的大小比较

根据电离程度、水解程度的相对大小分析。

(1)分子的电离大于相应离子的水解

例如：等物质的量浓度的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液，c(NH+4)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。

(2)分子的电离小于相应离子的水解

例如：在0.1 mol•L-1的NaCN和0.1 mol•L-1的HCN溶液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)。

6.利用守恒规律

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